[화학] 단증류 / 1. 實驗 방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc
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작성일 23-04-18 15:58
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3. 가열과 동시에 콘덴서에 냉각수를 통한다. 2. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 6. 유출량이 150cc정도가 되면 증류 5cc를 취하여 같은방법으로 농도를 구한다...
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화학 단증류 1. 실험 방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc
다. 5. 유출량을 시간에 따라 기록하고 온도도 기록한다.
1.실험방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여...
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1.實驗방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여...
[화학] 단증류 / 1. 實驗 방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc
1.test(실험) 방법 1. 30∼70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다. 그러나 유출액과 잔류액의 합은 300cc가 되지 않는데 그 이유는 무엇일까 그 이유는 플라스크안의 기차가 돌턴의 증기압의 법칙에 플라스크 안의 온도가용액의 끊는 점을 낮춰준다. 2. test(실험) 결과액류용량(cc)중량(g)밀도농도원액300cc265g0.8850%유출액144.5cc123.41g0.85잔류액141cc134g0.95 1) 초류 5cc의 질량 3.9g 초류 5cc의 밀도 3.9g 5ml = 0.78g ml (# cc = ml ) 2) 유출량 150cc 중의 5cc의 질량 4.3g 유출량 150cc 중의 5cc의 밀도 4.3g 5ml = 0.86g mltest(실험) 번호시간(min)온도유량(cc)15769.52107712.5315781542078.51152579.511.5630811073581.51084083.5109458510105086.51211558891260898.513659173) 그래프5) conclusion(결론) 및 토의 원액은 300cc 이다. 그래서 끊는 점이 낮아진 액체는 자신의 순수한 끊는점보다더 낮은 온도에서 기화되기 스타트할 것이고 그 기화된 기체는 플라스크 안에 理論(이론)치보다 많이 있을 것이다. 4. 증류가 스타트하여 증기가 유출되면 초류를 5cc 정도 취하여 밀도를 구한다. 7. 증류가 끝나면 잔액을 냉각시키고 그 양 및 농도를 구하고 역시 잔류출액량 및 농도를 구한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메탄올 용액을 조제하여도 좋다.
