지시약의 이온화 상수 pKa 결과데이터
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작성일 23-03-26 19:29
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실험에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다.
1
l (cm)
- 실험데이터 및 결과 分析
0.09981
ε (L/mol・cm)
0.09981
② 농도變化(변화) 계산
1
BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 실험에서 큐벳의 l은 1cm이다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 실험에서 큐벳의 l은 1cm이다. 이므로 이다. 실험에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다.
[ln]
[ln]
흡광도 측정(measurement)을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 實驗에서 큐벳의 l은 1cm이다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다.
이므로 이다.
순서
0.21654
흡광도 측정(測定) 을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다.
BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다.
1
28300
l (cm)
0.21654
- 實驗데이터 및 결과 analysis(분석)
① [In-] 구하기
② 농도變化 계산
지시약의 이온화 상수 pKa 결과데이터
pH 4
實驗에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다. ε (L/mol・cm) l (cm) A [ln] pH 3 28300 1 0.09981 pH 4 28300 1 0.21654 pH 5 28300 1 0.25974 ② 농도변화 계산 BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다.
설명
1
다.
A
A
28300
pH 3
1
0.25974
pH 5
28300
28300
ε (L/mol・cm)
pH 3
0.25974
pH 5
① [In-] 구하기
pH 4
이므로 이다.
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레포트 > 공학,기술계열
BPB
28300
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28300
- 실험데이터 및 결과 분석 ① [In-] 구하기 흡광도 측정을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다.
