[화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량
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작성일 23-01-30 10:07
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이것의 몰수는 이다.
->Vitamin C solution 100ml에 Vitamin C 0.01g이 들어있으므로 16.4ml에는 Vitamin C 가 들어있다.
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*Dye solution 5.0ml 에 들어있는 Dye의 몰수(Dye solution의 농도는 0.361g/l이다.
*Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수
=
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[화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량
비교적 실험은 잘 되었다고 본다. 이것의 몰수는 이다.)
-이번 실험은 DPIP(Dye)를 비타민 C로 적정해서 비타민 C의 분자량을 알아보는 실험이다. 즉 오차가 적었다.
다. 실험결과 비타민 C의 분자량, 혹은 Dye와 비타민 C의 reaction(반응)비가 theory(이론)값과 거의 비슷했다.)
b.Vitamin C 의 알려진 분자량(176.13g/mol)을 이용해서 Vitamin C와 Dye가 실제 反應(반응)하는 몰수의 비를 구해보면,
우선, Vitamin C solution 10.6ml 와 Dye solution 5.0ml 이 反應(반응)한 것이므로 각각의 몰수를 구해보면,
-이번 실험은 DPIP(Dye)를 비타민 C로 적정해서 비타민 C의 분자량을 알아보는 실험이다. 실험결과 비타민 C의 분자량, 혹은 Dye와 비타민 C의 반응비가 이론값과 거의 비슷했다. 그리고 Dye의 분자량이 290.1 g/mol 임을 이용하면, 이것의 몰수는 이다. 그리고 시중에서 팔고 있는 오렌지 주스에 들어있는 비타민 C의 양도 계산해 본다.
우선, Vitamin C solution 10.6ml 와 Dye solution 5.0ml 이 反應(반응)한 것이므로 각각의 몰수를 구해보면, (모르는 Vitamin C의 분자량을 M이라고 하자.)
=>그런데 Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수와 Dye solution 5.0ml 에 들어있는 Dye의 몰수가 같으므로
이 실험에서 反應(반응)비(Vitamin C solution와 Dye solution의 反應(반응)비)를 1:1이라고 생각하고 Vitamin C의 분자량을 구해보면,
순서
이 성립하고, 여기서 M을 구하면, M이 약 170.36g/mol이 나온다. 그리고 시중에서 팔고 있는 오렌지 주스에 들어있는 비타민 C의 양도 계산해 본다. (물론 약간의 오차는 있었다.) 비교적 실험은 잘 되었다고 본다. 즉 오차가 적었다. (물론 약간의 오차는 있었다.
-> Dye solution의 농도가 0.361g/l 이므로 Dye solution 5.0ml에는 Dye 이 들어있다.
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화학실험,주스에 들어있는 비타민 C의 정량.비타민 C의 정량
설명
*Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수
-> Vitamin C solution 100ml에 Vitamin C 0.01g이 들어있으므로 10.6ml에는 Vitamin C 가 들어있다.
