[자연과학][experiment(실험)보고서] 일정component비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction resp…
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작성일 23-01-22 20:35
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NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 52.4 )% 감소할 것이다.
③ ON TARE (또는 영점, Re-Zero)를 눌러, 표시창의 값이 0.000이 되도록 한다.
⑤ 저울의 측정(測定) 최대 용량(약 200g)을 넘는 시료나 기구의 측정(測定) 은 고장의 原因이
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실험과제/기타
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설명
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순서
다.
① 저울의 균형을 맞춘다.
④ 용기에 측정(測定)
할 시료를 놓고, 값을 읽는다.
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[자연과학][experiment(실험)보고서] 일정component비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction response을 통한 일정component비 법칙 확인
일정成分비의 법칙
탄산염들의 CO2 생성反應(반응)을 통한 일정成分비 법칙 확인
1. 實驗title(제목) : 탄산염들의 CO2 생성反應(반응)을 통한 일정成分비 법칙 확인
2. 實驗 목적 : 염산과 탄산염을 反應(반응)시킬 때, 反應(반응)물질과 생성물질의 무게 變化(변화)나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정(測定) 함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다 (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 分析함으로써, 물질의 反應(반응)에서 일정成分비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다
3. 實驗 theory(이론)
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 反應(반응)식은 다음과 같다. (화학 實驗실 저울은 균형을 맞춰 놓은 상태이므로② 빈 용기 (weighting paper)를 접시 위에 올려놓는다.
② 反應(반응)물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.
`조사할 내용`
(1) 몰(mole)
☞물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위1 몰 (mole); 정확히 12…(省略)
