실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
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작성일 23-02-20 05:50
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= 0.1008 mol/L (M)
2.실험 결과
1.실험 목적 : 공통이온 효율를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 [중요] 를 구한다. 2.실험 결과
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적政府(정부)피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
순서
설명
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= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
로 계산할 수 있따 여기서 각각의 [중요] 를 으로 놓고 풀어보면,
다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 [중요] 를 구하면,
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다. 이때,
의 식을 이용한다.
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있따
( 의 [중요] 를 이라고 놓고 풀어보면,)
실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
용해도곱 상수의 결정,용해도
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= 0.0232mol/L (M)
용액속의 녹아있는 [중요] = NaOH의 [중요] + 의 [중요] 이다.
