實驗1화학reaction 속도
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작성일 25-07-07 15:37
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reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 정리(arrangement)한다.
2. reaction(반응) 메커니즘
3. reaction(반응) 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
mean(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: reaction(반응)전, 아래(좌): reaction(반응) 후 , 아래(우): reaction(반응) 후 시간이 흐른 뒤
6.결과analysis(분석)
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 B
실험 C
mean(평균)
mean(평균)
mean(평균)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 실험의 M 값
M 농도
실험 A
실험 B
실험 C
,
실험 B ÷ 실험 A =
실험 C ÷ 실험 A =
reaction(반응) 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 실험 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의…(To be continued )
순서
설명
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레포트/공학기술
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다.
實驗1화학reaction 속도
實驗1화학reaction 속도
실험 1. 화학 reaction(반응) 속도
1. 실험 목표(目標) 화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction(반응) 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
