[자연과학] 일반화학實驗 - 엔탈피 측정(3)
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작성일 23-06-03 05:27
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1.Title : 엔탈피 측정(測定)
2.Introduction
산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. △H = △E + △(PV)상태함수 (St…(To be continued )
순서
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실험과제/화학
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[자연과학] 일반화학實驗 - 엔탈피 측정(3)
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[자연과학] 일반화학實驗 - 엔탈피 측정(3)
다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다.
3.Principle and Theory
엔탈피 (Enthalpy)대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다.△E = q + w = q - P외부△V 외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다아 △E = q - P△V q = △E + P△V 여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다 q = △(E + PV) 이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 definition 한다. 만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다. 한 가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다. H = E + PV ∴ q = △(E + PV) = △H 이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다.
