[자연과학] 화학實驗결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
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작성일 23-01-19 23:03
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실험과제/화학
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설명
다. 화학 reaction(반응)은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다.① 이것을 헤스의 법칙이라고 하는데, 이번 test(실험) 에서는 고체 NaOH의 용해열과 중화열을 측정(測定) 하여 헤스의 법칙…(투비컨티뉴드 )
Ⅱ. Experimental
①test(실험) 기구 및 시약
②test(실험) 방법
3. 약 2g의 고체 수산화나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어준다. 즉, 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 reaction(반응)의 reaction(반응) 엔탈피는 각 reaction(반응)의 해당 reaction(반응)엔탈피들을 더해야 한다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문일것이다 모든 화학 reaction(반응)은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어 낸다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 reaction(반응)물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 변화에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있게 되며, 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다.
4. 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다. 엔탈피는 물질의 열 함량을 나타내는 것으로 대개 열적 증감의 변화를 나타내는데 사용한다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피가 중요한 양이다. ![[자연과학]%20화학실험결과%20-%20헤스의%20법칙(총열량%20불변의%20법칙)_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%EA%B2%B0%EA%B3%BC%20-%20%ED%97%A4%EC%8A%A4%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99(%EC%B4%9D%EC%97%B4%EB%9F%89%20%EB%B6%88%EB%B3%80%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99)_hwp_01.gif)
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