[자연과학][일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정
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작성일 23-07-27 18:33
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2. 시약
:
이 름
화학식
M.W
m.p(℃)
b.p(℃)
d(g/ml)
물
H₂O
18.01
0
100
1
수산화칼슘
Ca(OH)₂
74.09
580
-
2.24
염산
HCL
36.46
114.22
-25.05
1.49
수산화나트륨
NaOH
39.99
318
132.2
2.13
3. 기구
: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들
눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바
4. 理論
1) 평형(equilibrium)
: 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.
생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태에서 외부의 觀察시 반응이 정지된 것
처럼 보인다.
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평형 상수와 용해도곱 결정
1. 목적
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결
정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효율를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 이러한 현상이 나타내는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성
물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라
정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의…(투비컨티뉴드 )
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설명
다.
