[자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효율 실험
페이지 정보
작성일 23-12-08 10:55
본문
Download : [자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효과 실험.hwp
(5) 각 sample bottle에서 용액을 25ml씩 분취하여 d-water 15ml, 5ml 3M HNO3와 함께 100ml 정도의 beaker에 담는다.
2. test(실험)
Debye - Huckel 이론(理論)전해질 용액은 이온들 사이의 장거리 정전기적 상호 작용 때문에 이상적 행동으로부터 크게 이탈하는데 이 주된 Cause 이 Coulomb 상호 작용 때문이라 본 것이 전해질 용액에 관한
Debye - Huckel 이론(理論)의 기초이다. 농도가 대단히 낮은 용액의 활동도 계수는 Debye - Huckel 극한 법칙을 이용하면 활동도 계수를 구할 수 있는 식을 얻을 수 있다아 이 식은 I → 0인 극한에서 잘 맞는다.
(4) 다시 sample bottle을 25℃ 항온조 안에 1시간 방치하였다가 꺼내어서 침전이 형성될 때까지 둔다.
활동도 계수
일정한 이온 세기에서 평형에 참여할 화학종의 유효농도를 정량적으로 설명(說明)하기 위해서 화학자들은 활동도(activity)라는 용어를 사용한다.
(3) 50～60℃까지 데운 뜨거운 물에 sample bottle를 담근다. …(투비컨티뉴드
)
3.test(실험) 방법
(1) 깨끗하게 건조된 5개의 sample bottle에 각각 AgAc 1g을 넣고 번호를 매긴다.
(6) 지시약으로 0.1M ferric alum 용액 1ml를 넣고, 0.1M KSCN 용액으로 적정한다. 이때 마개를 막고 2분마다 꺼내어 흔들어 준다. ![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_04.gif)
![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_05.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_05.gif)
![[자연과학]%20[물리화학실험]%20이온세기%20효과%20실험_hwp_06.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B8%EA%B8%B0%20%ED%9A%A8%EA%B3%BC%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_06.gif)
[자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효율 실험
Download : [자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효과 실험.hwp( 89 )
설명
실험과제/물리
순서
자연과학,물리화학실험,이온세기,효과,실험,물리,실험과제
1. test(실험) 목적
-이 test(실험) 의 목적은 용액의 이온 세기에 따른 이온의 활동도 계수를 구하는 것이다.(2) 이 bottle에 다음 용액을 3/4 정도 채운다.
Debye - Huckel 극한 법칙은 각 이온 주위에 반대 전하의 이온 분위기가 있는 이온 용액 모형에 따라서 유도한 식이다.
일반적으로 25℃ 수용액에 대상으로하여 이고, I는 용액의 이온 세기이다. 그리고 이러한 활동도 계수는 평형상수와 용해도로부터 계산할 수 있을 것이고, 그럼으로써 이들 사이의 연관성에 대상으로하여도 이해하게 될 것이다.
4. test(실험) 결과
1) 이온 세기 (I)
2) 이론(理論)적 활동도 계수 ( Let 1st. )
3) test(실험) 적 활동도 계수 (Let 2nd. )
4) DATA 계산
① d-water의 결과
[자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효율 실험
[자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효과 실험 , [자연과학] [물리화학실험] 이온세기 효과 실험물리실험과제 , 자연과학 물리화학실험 이온세기 효과 실험
다.
