화학反應(반응)속도 實驗(실험)
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작성일 22-12-23 05:15
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화학반응속도 , 화학반응속도 실험공학기술레포트 ,
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설명
1. test(실험) 목적
2. 理論(이론)
3. 기구 및 재료
4. test(실험) 방법
5. test(실험) 결과
6. 고찰
화학reaction(반응)에 effect을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다 그 중 reaction(반응)물의 농도증가는 reaction(반응)물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 reaction(반응)물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학reaction(반응)속도가 증가하게 되는 것이다.
,공학기술,레포트
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요오드화이온과 과산화이황산염과의 反應(반응)은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 實驗(실험)에서는 이 反應(반응)계를 대상으로 反應(반응)속도에 effect(영향) 을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 effect(영향) 중 농도의 effect(영향) 을 조사한 實驗(실험)리포트입니다.
화학反應(반응)속도 實驗(실험)
화학反應(반응)속도
요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향중 농도의 영향을 조사한 실험리포트입니다.
일정한 부피 속에 들어 있는 reaction(반응)에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 reaction(반응) 속도는 빨라질 것이다.
화학reaction(반응)은…(skip)
레포트/공학기술
다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학reaction(반응) 속도의 증가라 할 수 있다
* reaction(반응)속도와 농도
reaction(반응) 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 reaction(반응)하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 reaction(반응)이 일어난다는 충돌 理論(이론)이 지배적이다. 따라서, reaction(반응) 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 reaction(반응) 속도가 빨라진다.
