[자연과학][일반화학experiment(실험)] 르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-12-25 13:31
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즉, 정reaction 과 역reaction 이 동시에 진행되는 가역 reaction 은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도, 압력, 온도 등의 reaction 조건에 따라 달라진다.
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 르 샤틀리에의 원리
실험과제/화학
설명
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[일반화학test(실험) ] 르 샤틀리에의 원리
1. INTRODUCTION
와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다. 즉, 이것이 이번 test(실험) 의 목표(goal)이다. 촉매는 정reaction 과 역reaction 의 속도에 똑같이 작용하므로 평형 조성에는 alteration(변화) 가 없다. 이 test(실험) 에서우리는 reaction 조건이 평형의 위치에 미치는 影響(영향)을 觀察(관찰) 하고 Le Chatelier의 원리를 확인하고자 한다.그렇다면 우리가 확인하고자 하는 르 샤틀리에의 …(To be continued )
2. DATA & RESULT
1) 농도의 影響(영향)
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다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹은 내려서 압력을 높여서 혹은 내려서 또 다른 방법은
화학 평형은 동적이기 때문에 reaction 이 일어나는 조건이 변하면 影響(영향)을 받는다. 만약 reaction 물이 생성물로 전환하는 속도가 증가하는 쪽으로 조건이 변하면 역reaction 속도가 새로운 정reaction 속도와 같아지도록 평형 조성은 조절된다 만약 어떤 조건의 alteration(변화) 가 정reaction 속도를 감소시키면 생성물은 정,역 두 reaction 속도가 같아질 때까지 분해될 것이다.
