헤스의법칙
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작성일 23-09-23 22:37
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여기서 문제가 있다
HCl + NaOH → H2O + NaCl
위 reaction 식을 보면 알 수 있듯이 reaction 이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, NaCl이 첨가된 질량이다. 그런데, ①식에서 W1의 경우 reaction 이 끝난후 용액의 질량을 측정(測定) 하여 그 값을 대입하였다.
두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다된다. 물론, NaCl의 질량을 측정(測定) 한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 test(실험) 에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.
다.설명
순서
헤스의법칙2
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헤스의법칙
헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다.
레포트/공학기술
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비교적 잘된 test(실험) 이긴 하지만, 이 안에도 오차는 있다
먼저 첫째로, reaction 열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 test(실험) 값이 theory(이론)값과 다른 오차의 Cause 중 하나라고 할 수 있겠다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.
둘째로, 결과 처리시에, reaction 열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정(測定) 치들을 대입하여 △H값을 구했다.
