연료전지의 원리와 reaction(반응)속성
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작성일 24-06-25 15:00
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예) 산화전극(-극)reaction response : H2 --> 2H+ + 2e-
환원전극(+극)reaction response : 1/2Ｏ2(공기) + 2H + 2e- --> H2O
그리하여 단순한 화학reaction response으로 일어난다면 H2 + 1/2O2-->H2O의 reaction response이 위의 예와 같이 두 전극에서 나눠어져 일어나므로서 전력생산이 가능하게 된다된다.
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연료전지의 원리와 reaction(반응)속성
연료전지의 원리와 reaction(반응)속성
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연료전지의 원리와 reaction response특성(特性)
1. 연료전지의 원리
연료전지는 산화환원reaction response을 통하여 전기를 생산한다는 점에서 보통의 전지(일차 전지)와 비슷하다고 할 수 있따 한쪽 전극(anode)에서 전자를 내놓으면서 산화되는 물질(연료)이 있고, 다른 한쪽 전극(cathode)에서는 공기중의 산소가 전자를 받어 환원된다된다.한편 연료전지라는 장치는 그 연료(위의 예에서 수소)와 산화제(산소)를 전지에 내장하지 않고, 쓰이는 만큼씩만 전지내로 주입하도록 외부에 연료탱크를 가지고 있고 대기중 산소를 산화제로 쓰인다는 점에서 열기관(engine)에 유사하다고 볼 수 있따…(skip)
2. 연료전지의 reaction response 특성(特性)
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