[자연과학]일반화학test(실험) - 전기분해와 도금 [예비와 결과]
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작성일 23-09-03 01:12
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전기분해와 도금
목차
1. 목 적
2. 원 리
3. 實驗(실험)방법
4. 實驗(실험)기구 및 시약
-결과report-
(1) 동전의 무게 change(변화)
(2) 시간에 따른 전류의 change(변화)
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 reaction(반응)
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
bibliography
1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 reaction(반응)에 대하여 알아본다. 자발적인 화학 reaction(반응)에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있따 전기 분해 reaction(반응)을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 reaction(반응)을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있따 염소 가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 reaction(반응)이다.…(省略)
설명
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다.
전기 분해 reaction(반응)을 일으키기 위해서는 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된
두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다.
2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 reaction(반응)을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.
