pH 측定義(정이) 이론과 응용
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작성일 23-01-09 22:39
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매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의 농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아닐것이다. . 유효농도라는 용어가 활동도의 단순한 定義(정의)로 사용되기도 하지만, pH가 수소 이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다.
H2O = H+ + OH- (1)
극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다.
Orion pH meter
pH는 實驗실에서 가장 흔하게 이루어지는 측정(測定) 중의 하나이고, 실제로 화학과 관계없는 實驗실에서조차 pH 측정(測定) 은 일반적이다. 그러나 실제 實驗자들이 pH 전극의 측정(測定) 원리, 전극의 올바른 사용법, 응용시 주의사항 등을 정확히 모르고 측정(測定) 하는 경우가 많다.
[H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 at 25℃
즉:
[H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M
여기서:
[H+] = mole/liter에서 수소이온(H+)의 활동도
[OH-] = mole/liter에서 수산이온(OH-)의 활동도
pH는 다음과 같이 定義(정의)된다
pH = -log[H+]
그리고
pOH = -log[OH+]
식 (1)의 물의 이온적 상수로부터
-log[H+] + -log[OH-] = Kw = 14 at 25℃
또는 pH + pOH = 14
이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다. 그리고 pH = 7은 OH-와 H+의 활동도가 같기 때문에 25℃에서 중성의 물로 …(To be continued )
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pH는 test(실험) 실에서 가장 흔하게 이루어지는 측정(measurement)중의 하나이고, 실제로 화학과 관계없는 test(실험) 실에서조차 pH...
pH 측定義(정이) 이론과 응용
설명
다. 이 글에서는 간단하게 pH의 定義(정의) 을 說明(설명) 하고, 측정(測定) 시 특별히 주의 하여야하는 시료에 대한 說明(설명) 과 좀더 정확히 pH를 측정(測定) 할 수 있는 방법, 그리고 응용분야별로 올바른 전극 및 용액 선택법을 introduce하려고 한다.
주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 속성 및 그 세기는 pH 또는 수소이온의 활동도에 의해 나타내어진다.
