화학평형
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작성일 24-04-28 01:34
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H2 (g) +I2 (g) ↔ 2HI (g)
이와같은 反應계에서 정反應고 역반으으이 속도가 같을 때, 이反應계는 화학평형에 놓여 있다고 할수있다
LeChatelier의 원리에 의하면, 평형에 도달된 反應계가 외부의 변형력애 의하여 alteration(변화) 를 받을 때 그계는 외부의 변형력을 극소화시키는 방향으로 새로운 평형에 도달한다.
지금까지 다룬 대분의 화학反應에서는 여러 가지 출발 물질중 적어도 한가지 출발물질이 완전히 소모죌때까지 反應이 진행되어 생성물질이 얻어지면 화학反應이 더 이산 진행되지 않는다고 가정하였다. 만약 위의 평형계에서 수소의 농도가 증가하면, 외무의 변혀력(수소농도의 증가)이 극소화하는 방향 (수소농도의감소)으로 새로운 평형이 이루어진다.
세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 변화를 관찰하여 평형의 원리를 이해하는 실험 리포트입니다. 예를 들어, 수소 문다와 요오드 문자가 밀폐된 용기 안에서 반웅하는 경우에는 다음 反應식에 따라서 요오화수소가 생성된다된다.화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
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다. 따라서 결과적으로 새로운 평형계의 요오드의 농도는 감소하고, 요오드화…(skip)
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세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 변화를 관찰하여 평형의 원리를 이해하는 實驗(실험) 리포트입니다.
그러나 역反應애 필요한 에너지가 충분히 낮은 反應의 경우나 또는 생성물질이 反應계에 그대로 남아 있는 反應의 경우에는 생성물질로부터 다시 출발물질으 상태로 되돌아가는 화학反應이 가능하게된다된다.
