[일반화학] reaction 속도와 농도의 effect
페이지 정보
작성일 23-03-19 13:43
본문
Download : [일반화학] 반응속도와 농도의 영향.hwp
따라서 reaction response (1)에 생긴 요오드는 용액 속의 티오황산이온과 곧 reaction response하여 없어지므로 티오황산이온이 있는 한 요오드의 농도는 영이 된다.
2. 實驗 theory(이론)
레포트 > 자연과학계열
Download : [일반화학] 반응속도와 농도의 영향.hwp( 29 )
∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 reaction 은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 實驗에서는 이 reaction 계를 대상으로 reaction 속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 effect을 조사해 본다. 1몰의 S2O82- 에서는 1몰의 I3가 생기며, 이 I3는 reaction response (4)에서 2몰의 S2O32-와 reaction response하므로 처음 가한 S2O32-농도의 반이 남색으로 나타날 때까지 reaction response한 S2O32-이온의 농도가 될 것이다.
설명
1 .實驗 목적 :
1 .실험 목적 : 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. reaction response속도는 단위시간에 감소하는 reaction response물질의 농도로써 나타내므로 각 용액에 대한 위 experiment(실험)에서 reaction response속도에 미치는 농도에서, 활성화 에너지 Ea는 온도에 따른 reaction response속도 experiment(실험)에서 각각 계산할 수 있다아 냉각시켜 고체로 상태alteration(변화) 가 일어나기 처음 할 때의 온도이다.
reaction response (1)을 티오황산이온과 녹말을 가하여 진행시키면(소위 시계reaction response), reaction response (1)에서 생긴 I3은 처음 가한 S2O32- 가 완전히 없어질 때까지 용액은 무색이다. 실제 여기서 측정(measurement)하는 것은 일정한 S2O32- 이온이 감소하는데 요하는 시간이다. 티오황산이온이 없어지자마자 reaction response (1)에서 생긴 요오드는 용액 속에 남게 되어 점점 그 농도는 커진다. 2. 실험 이론 ∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 조사해 본다.
[일반화학] reaction 속도와 농도의 effect
반응속도, 농도의 영향
reaction 속도식과 reaction 속도 상수를 이해하고 화학 reaction 속도와 reaction 물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 이 요오드는 녹말용액과 reaction response하여 짙은 청색을 생성하므로 쉽게 알 수 있다아
![[일반화학] 반응속도와 농도의 영향-3716_01.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%5D%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%99%80%20%EB%86%8D%EB%8F%84%EC%9D%98%20%EC%98%81%ED%96%A5-3716_01.jpg)
![[일반화학] 반응속도와 농도의 영향-3716_02_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%5D%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%99%80%20%EB%86%8D%EB%8F%84%EC%9D%98%20%EC%98%81%ED%96%A5-3716_02_.jpg)
![[일반화학] 반응속도와 농도의 영향-3716_03_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%5D%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%99%80%20%EB%86%8D%EB%8F%84%EC%9D%98%20%EC%98%81%ED%96%A5-3716_03_.jpg)
![[일반화학] 반응속도와 농도의 영향-3716_04_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%5D%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%99%80%20%EB%86%8D%EB%8F%84%EC%9D%98%20%EC%98%81%ED%96%A5-3716_04_.jpg)
![[일반화학] 반응속도와 농도의 영향-3716_05_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%5D%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%99%80%20%EB%86%8D%EB%8F%84%EC%9D%98%20%EC%98%81%ED%96%A5-3716_05_.jpg)
다. 만일 I- 나 S2O82- 보다 소량의 S2O32-이온을 가해 주면 reaction response이 완결되기 전에 색의 alteration(변화) 가 일어나며, 그 때까지 소비된 reaction response물질의 양을 알 수 있고, 따라서 reaction response속도를 측정(measurement)할 수 있다아 여러 가지 농도의 I- 와 S2O82-를 정확히 재어 물에 녹여 이 보다 소량의 일정한 S2O32- 이온과 녹말 지시약을 가해 변색하는 시간을 측정(measurement)한다.
순서
reaction response (4)는 reaction response (1)에 비해 빨리 진행된다.
