엔탈피측정결과 report
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작성일 23-02-25 19:30
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설명
※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃
※ 반응 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
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※ 온도 상승값 : 20.9℃ - 19.5℃ = 1.4℃
※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 131.51 × 1.4 = 156.50J
그리고 단열이 확실히 이루어지지 않은 것도 오차의 원인이었다. 온도측정(measurement)이 중요한 부분임을 생각할 때 오차의 중요한 원인이 될 수 있따
※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J
오차는 0.24KJ/mol 로서 + 가 크게 나왔다. 삼각플라스크의 옆면은 단열이 이루어졌지만 바닥과 입구부분은 단열이 되지 않아서 단열이 확실히 되지 않았다. 물의 비열은 4.18J/℃ g , 삼각플라스크 유리의 비열용량은 0.85J/℃ g 이다. 그러나 實驗(실험)을 하면서 주의가 필요한 점이 많이 있었다. 이번 實驗(실험)에서 오차는 생각보다 크게 나오지 않았다. 반응이 종결되었을 때 안정된 상태에서 측정(measurement)하여야하며 이 때 측정(measurement)치의 오차는 최종 헤스의 법칙에서의 반응전과 반응후의 엔탈피 변화의 합이 같지 않게 하는 오차의 원인으로 작용하게 된다 實驗(실험) 시에는 반응 종결후의 온도측정(measurement)에 다소 오차가 있었던 것으로 보인다. 먼저 반응열에 의한 엔탈피의 변화는 초기온도와 최종온도변화에 따라 많이 달라짐을 알 수 있따 따라서 實驗(실험) 시 온도측정(measurement)에 세심한 주의를 기울여야한다. - 먼저 비열용량은 교재에 있는 값을 사용하였다.
NaOH 몰수 : 0.1L × 0.5M = 0.05mol
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※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃ ※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J ※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J ※ 반응 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
엔탈피측정결과 report
※ NaOH 1몰당 반응열, : 1325.50J / 0.05 = 26.51KJ/mol
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J
순서
- 헤스의 법칙 = + 에 의해서
■ 고 찰 (Discussion)
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.76 × 1.4 = 1169.00J
51.04KJ/mol ＜ 24.77KJ/mol + 26.51KJ/mol = 51.28KJ/mol 이 나왔다.
※ 반응 1에서 방출된 열량 : 1169.00J + 156.50J = 1325.50J
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다. 그리고 온도계를 읽는 방법도 주의해야 한다.
